氫氧化鉀具強堿性及腐蝕性，其性質(zhì)與相似，能引起灼傷。在空氣中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐漸變成碳酸鉀，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。
氫氧化鉀具有堿的通性：
1、氫氧化鉀與堿性反應(yīng)可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
2、氫氧化鉀與鹽酸反應(yīng)：KOH+HCl=KCl+H?O；
3、與硫酸反應(yīng)：2KOH+H?SO?=K?SO?+2H?O；
4、與硝酸反應(yīng)：KOH+HNO?=KNO?+H?O；
5、與二氧化碳反應(yīng)：2KOH+CO?=K?CO?+H?O；
6、與二氧化硫反應(yīng)：2KOH+SO?=K?SO?+H?O。

氫氧化鉀具有堿的通性，具體有如下性質(zhì)：
1、顯色反應(yīng)。
可使石蕊試液變藍、酚酞試液變紅。
2、與酸反應(yīng)。
如與鹽酸、硫酸、硝酸、硫化氫反應(yīng)。
3、與酸性氧化物反應(yīng)。
如與二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)。
4、與兩性金屬反應(yīng)。
5、與兩性氧化物反應(yīng)。
6、與兩性氫氧化物反應(yīng)。
7、與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
8、與某些單質(zhì)反應(yīng)。
9、穩(wěn)定性。
室溫下穩(wěn)定，高溫分解為氧化鉀。
10、參與反應(yīng)。

氫氧化鉀的性質(zhì)與穩(wěn)定性：
1、易潮解。暴露于空氣中時，易吸收二氧化碳和水分，逐漸變成碳酸鉀。易溶于水，溶解時放出大量溶解熱，有很強的吸水性，在空氣中能吸收水分而溶解，并吸收二氧化碳逐漸變成碳酸鉀。溶于乙醇，微溶于醚。有很強的堿性和腐蝕性，其性質(zhì)與相似。能引起灼傷。易于吸收空氣中的水分和CO2。
2、穩(wěn)定性：穩(wěn)定。
3、禁配物：強酸、易燃、二氧化碳、酸酐、?；?。
4、避免接觸的條件：潮濕空氣。
5、聚合危害：不聚合。
6、分解產(chǎn)物：氧化鉀。

氫氧化鉀的制備：
隔膜電解法原料KCl在化鹽槽溶化成飽和溶液，加熱至90 ℃時分別加入碳酸鉀、苛性鉀、BaCl?除去鈣、鎂和硫酸根等雜質(zhì)，經(jīng)沉降除渣、鹽酸中和、精制的含KCl 280～315 g/L的KCl溶液經(jīng)預(yù)熱到70～75 ℃后進行電解，得氫氧化鉀、Cl?和氫氣。隔膜法所得氫氧化鉀濃度為10%～11%，需通過蒸發(fā)濃縮和冷卻澄清，制得含45%～50%氫氧化鉀溶液；也可繼續(xù)在熬堿鍋中濃縮，經(jīng)脫色，制得固體氫氧化鉀，或經(jīng)制片成片狀氫氧化鉀產(chǎn)品。
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